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　　考试范围

　　物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些知识和理论分析和解决实际问题的能力。考生总体应具备如下能力:

　　(1)正确掌握和理解物理化学的基本概念,掌握热力学函数之间的基本关系，熟练掌握和理解化学热力学的基本内容及应用;

　　(2)熟练掌握和理解化学动力学的基本概念、基本理论及其应用:

　　(3)熟练掌握和理解电化学的基本概念、基本理论及其应用。

　　(4)正确掌握和理解表(界)面物理化学和胶体化学的基本内容及应用。

　　考试内容

　　第一章气体的pVT关系

　　1.理想气体，理想气体混合物;

　　2气体液化，临界参数，范德华方程:

　　3.对应状态原理，压缩因子。

　　第二章热力学第一定律

　　1.化学热力学的基本概念和热力学第一定律:

　　2.用热力学第一定律计算单纯pVT变化、相变化和化学变化等过程的Q、W、AU、AH。

　　第三章热力学第二定律

　　1.热力学第二定律和第三定律的意义和应用;

　　2.S、A、G等方向性判据及其在特定条件下的意义和应用;

　　3.单纯p、V、T变化、相变化和化学变化等过程的AS、和AG计算:

　　4.热力学基本方程，以及运用热力学基本方程推导和证明热力学公式;

　　5.克拉佩龙方程、克-克方程及其应用。

　　第四章多组分系统热力学

　　1.偏摩尔量和化学势的定义;

　　2.拉乌尔定律、亨利定律、理想液态混合物和理想稀溶液、理想液态混合物的通性、稀溶液的依数性以及相关的计算:

　　3.溶液中各组分的化学势、逸度、逸度因子和活度、活度因子的概念。

　　第五章化学平衡

　　1.化学反应的等温方程和van't Hoff等压方程的意义和应用;

　　2.平衡常数的表达和应用:

　　3.温度、压力和惰性组分对化学反应平衡的影响及其相关的计算。

　　第六章相平衡

　　1.相律及其在相图中的应用:

　　2.单组分系统相图:

　　3.二组分气一液平衡系统相图、固一液平衡系统相图及其相图的绘制、分析和应用:

　　4.简单三组分系统液一液平衡相图的基本概念。

　　第七章电化学

　　1.离子迁移数、离子电迁移率、离子独立运动定律、电导、电导率、摩尔电导率等概念、公式及其应用:

　　2.离子强度、离子平均活度、离子平均活度因子概念和应用，德拜一休克尔公式，

　　3.可逆电池的概念:

　　4.电池图式的书写方法，电极反应、电池反应，电动势产生的机理和标准电极电势的应用，

　　5.运用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势;

　　6.原电池电动势与热力学函数之间的联系，运用电动势计算热力学函数变化值、平均离子活度、解离平衡常数等:

　　7.电极极化、超电势和分解电压的概念及其应用;

　　8.金属腐蚀的原因和常用的电化学防腐蚀方法。

　　第八章量子力学基础(本章不考)

　　第九章统计热力学初步(本章不考)

　　第十章表(界)面化学

　　1.比表面、表面张力、表面吉布斯函数(自由能)、表面活性物质等概念:影响表面张力的主要因素:

　　2.弯曲液面附加压力的产生原因及其与曲率半径的关系，弯曲液面的附加压力公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等温式、Langmuir吸附等温式、BET方程及其应用:

　　3.气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，单分子层吸附理论和多分子层吸附理论及应用:

　　4.接触角与杨氏方程，润湿现象:

　　5.表面活性剂的概念、性质和分类以及重要作用。

　　第十一章化学动力学

　　1.反应速率、基元反应、反应级数和质量作用定律等概念:

　　2.简单级数(0、1、2级反应)的反应速率方程的各种特征及其计算:

　　3.Arrhenius方程以及活化能的计算;

　　4.典型的复合反应及其特点，应用稳态近似法、平衡态近似法等推求典型的复合反应速率方程;

　　5.化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论;

　　6.光化学反应的基本理论:

　　7.催化反应的基本概念、原理和特点。

　　第十二章胶体化学

　　1.胶体分散系统的基本特性和胶体分散系统的动力学、光学、电学性质、特点以及应用;

　　2.溶胶的聚沉、稳定性以及影响聚沉的各个因素:

　　3.乳状液和泡沫的概念与应用;

　　4.高分子溶液的特性，盐析、唐南平衡，凝胶作用等。

　　参考书目:天津大学物理化学教研室编、物理化学(第六版)，上、下册，北京:高等教育出版社，2017.

　　考试总分:150分;

　　考试时间:3小时:

　　考试方式:笔试。