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　　一、要求掌握的基本内容

　　《无机化学》部分的内容包括:化学基本原理和基本理论、元素及化合物的性质等两部分。化学基本理论和原理包括:掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算;掌握溶液中酸碱平衡、

沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算;了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。元素及化学物性质包括:掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能

运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用;了解常见离子的鉴定方法;了解化合物性质与结构的相互关系。

　　《分析化学》部分的内容包括:数据处理与误差分析、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、仪器分析概述、光谱分析导论、红外吸收光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法等。要求考生掌握分析化学基本原理

和测定方法，建立“量”的概念;能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握分析化学中的数据处理与误差处理。理解和掌握光

谱分析等仪器分析方法的原理，掌握有关仪器的结构和各部分的作用及主要操作流程。

　　二、试卷满分及考试时间

　　试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

　　三、答题方式

　　答题方式为闭卷、笔试。

　　四、试卷题型结构

　　单选题与填空题约70分

　　简答题与计算题约80分

　　五、分数构成

　　《无机化学》约占60%，《分析化学》约占40%。

　　六、课程考试大纲

　　1.《无机化学》部分

　　1.1化学基础知识

　　考试内容:理想气体方程;溶液的依数性。

　　考试要求:掌握理想体状态方程、混合气体分压定律;了解真实气体与理想气体的区别;理解液体蒸气压的概念和性质;掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。

　　1.2化学热力学基础

　　考试内容:热力学基本概念;反应热的计算;Gibbs-Helmholtz方程及其应用。

　　考试要求:掌握热力学的基本概念;了解热力学能、焓、熵、自由能的意义;掌握反应热的有关计算;熟练掌握Gibbs-Helmholtz方程及其应用。

　　1.3化学反应速率

　　考试内容:速率常数;质量作用定律;Arrhenius公式

　　考试要求:理解反应速率方程、速率常数、反应级数、活化能等

　　基本概念;了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响;掌握质量作用定律和Arrhenius公式;了解反应速率理论基本内容。

　　1.4化学平衡

　　考试内容:平衡常数;平衡常数与自由能变化的关系;化学平衡的影响因素。

　　考试要求:弄懂平衡常数的意义和正确表达;掌握平衡常数与自由能变化的关系;理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

　　1.5原子结构与元素周期律

　　考试内容:四个量子数及其物理意义;核外电子排布规则;元素周期律。

　　考试要求:了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念;掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合;理解单电子原子、多电子

　　原子的轨道能级;掌握核外电子排布规律;掌握原子结构与周期系的关系，了解元素基本性质的变化规律。

　　1.6化学键理论概述

　　考试内容:化学键;杂化轨道理论;分子轨道理论及其应用;分子间作用力。

　　考试要求:掌握离子键、共价键的特征;理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的要点及各自的优势;能解释简单分子的形成、键的特点及分子的空间构型;掌握分子间作用力和氢键的形成

、特点及对物质性质的影响。

　　1.7酸碱解离平衡

　　考试内容:酸碱平衡;缓冲溶液;盐类水解;酸碱质子理论。

　　考试要求:掌握酸(碱)解离平衡的特点、电离常数的意义;熟悉缓冲溶液的性质;掌握盐类水解平衡的计算;了解酸碱理论的发展;掌握酸碱质子理论的基本内容。

　　1.8沉淀-溶解平衡

　　考试内容:溶度积规则;沉淀溶解平衡的移动;分步沉淀原理。

　　考试要求:掌握难溶电解质的溶度积规则;掌握溶液酸度、配位剂对沉淀溶解平衡的影响，并作相应计算;掌握分步沉淀的原理;了解如何控制溶液酸度来分离某些金属离子。

　　1.9氧化还原反应

　　考试内容:原电池与电池符号;标准电极电势;电池电动势与电池反应的△G㎡、K°的关系;Nernst公式及其应用。

　　考试要求:掌握原电池的组成、电池符号;理解标准电极电势的概念;掌握电池电动势与电池反应的△G„°、K°的关系;熟练掌握Nernst公式及其应用。

　　1.10配位化合物

　　考试内容:配合物的组成和命名;晶体场理论;配位平衡的移动及计算。

　　考试要求:掌握配合物的组成和命名;理解价键理论的要点，能解释简单配合物的类型和空间构型;初步掌握晶体场理论的基本内容及对配合物磁性、颜色的解释;了解配离子稳定性的影响因素;掌握沉淀平衡、氧化还原

平衡对配位平衡的影响及有关计算。

　　1.11碱金属与碱土金属

　　考试内容:碱金属和碱土金属单质及化合物的性质。

　　考试要求:掌握碱金属和碱土金属单质及化合物(氧化物、氢氧化物、重要盐类)的主要性质;了解单质及化合物的化学性质与结构之间的关系。

　　1.12硼族元素

　　考试内容:硼、铝及其化合物的性质。

　　考试要求:掌握硼的主要含氧化合物的性质;了解硼族化合物的缺电子结构;掌握铝的氧化物及水合物的主要性质。

　　1.13碳族元素

　　考试内容:碳、硅的氧化物及含氧酸;锡、铅化合物的性质。

　　考试要求:了解碳、二氧化硅的基本结构;掌握碳、硅的氧化物及含氧酸的重要性质;掌握锡、铅的主要化合物的氧化还原性质。

　　1.14氮族元素

　　考试内容:氮、磷含氧酸及其盐。

　　考试要求:了解氮的成键特征，掌握氮、磷含氧酸及其盐的重要性质;初步掌握砷、锑、铋的氧化物及主要含氧酸(氢氧化物)的主要性质。

　　1.15氧族元素

　　考试内容:过氧化氢;硫的含氧酸及其盐。

　　考试要求:掌握氧族元素单质及重要化合物(过氧化氢、硫的含氧酸及其盐)的化学性质;了解硫的各含氧酸根的结构。

　　1.16卤族元素

　　考试内容:卤素单质;卤酸及其盐的性质。

　　考试要求:掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的主要性质;了解卤素含氧酸及其盐的性质变化规律。

　　1.17铜副族与锌副族

　　考试内容:铜、银、锌、汞化合物的性质。

　　考试要求:掌握Cu(I)、Cu(I)、Ag(l)和Zn(II)、Hg(①)、Hg(II)化合物及配合物的性质;了解铜族金属与碱金属的结构及性质差异、铜族与锌族金属的性质差异。

　　1.18铬副族和锰副族

　　考试内容:铬、锰的化学性质及应用。

　　考试要求:掌握Cr(III)、Cr(VI)的主要化学性质，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VII)的氧化还原稳定性;了解铬、钼、钨多酸的性质。

　　1.19铁系元素和铂系元素

　　考试内容:铁、钴、镍离子的特点及鉴定分析。

　　考试要求:掌握Fe(II)、Fe(III)、Co(I)、Co(ⅢI)、Ni(II)的主要化学性质，能根据特征反应进行相关离子的鉴定。

　　1.20钛副族和钒副族

　　考试内容:钛、钒性质的特点。

　　考试要求:了解钛、钒重要化合物的化学性质及用途。

　　1.21镧系元素和锕系元素

　　考试内容:镧系收缩。

　　考试要求:了解镧系、锕系元素的价电子结构和常见氧化态。

　　2.《分析化学》部分

　　2.1分析化学绪论

　　考试内容:分析化学的任务和作用;分析方法的分类。

　　考试要求:了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。

　　2.2定量分析化学概论

　　考试内容:分析化学中的误差;有效数字及其运算规则;滴定分析概述。

　　考试要求:了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念、规则、修约及计算。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式、

方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。

　　2.3分析化学中的数据处理

　　考试内容:标准偏差;随即误差的正态分布;少量数据的统计处理;回归分析;提高分析结果准确度的方法。

　　考试要求:掌握总体和样本的统计学计算;了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念;掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间;掌握t检验和F检验;熟练掌握异常值的取舍方法;掌握一元线性

回归分析法及线性相关性的评价。了解提高分析结果准确度的方法。

　　2.4酸碱平衡和酸碱滴定法

　　考试内容:分布分数8的计算;质子条件式与pH计算最简式;酸碱缓冲溶液;酸碱指示剂;酸碱滴定基本原理;终点误差;酸碱滴定法的应用及相关计算。

　　考试要求:掌握酸碱质子理论，掌握酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程。掌握分布系数的概念及计算以及pH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及pH值的计算。掌握酸碱滴定原

理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握滴定误差计算公式及计算，熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。

　　2.5配位滴定法

　　考试内容:分析化学中常用的配合物;配合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数;金属离子指示剂;配位滴定法的基本原理，滴定误差及相关计算;配位滴定中酸度的控制;提高配位滴定选择性的途径;配位滴定方式

及其应用。

　　考试要求:理解配合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握EDTA与金属离子配位平衡中的副反应系数和条件稳定常数的含义及计算。掌握配位滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算;了解金属指示剂的

作用原理。掌握提高配位滴定选择性的方法;学会配位滴定误差的计算。掌握配位滴定的方式及其应用。

　　2.6氧化还原滴定法

　　考试内容:氧化还原平衡;氧化还原滴定原理;氧化还原滴定指示剂;氧化还原滴定法的应用及相关计算。

　　考试要求:理解氧化还原平衡的概念;了解影响氧化还原反应的进行方向的各种因素;理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势;掌握氧化还原滴定曲线，了解氧化还原

滴定中指示剂的作用原理;熟练掌握KMnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理、操作方法和基本计算。

　　2.7重量分析法和沉淀滴定法

　　考试内容:重量分析概述;沉淀的溶解度及其影响因素;沉淀的类型和沉淀的形成过程;影响沉淀纯度的主要因素;沉淀条件的选择;重量分析中的换算因素;沉淀滴定法及其应用。

　　考试要求:了解重量分析的基本概念;熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素;了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素，掌握沉淀条件的选择;熟练掌握重量分析结果计算，掌握三种沉淀滴定法的原

理。

　　2.8吸光光度法

　　考试内容:光度分析法的设计，光度分析法的误差，其它吸光光度法和光度分析法的应用。

　　考试要求:了解光的特点和性质，熟练掌握光吸收的基本定律，理解引起误差的原因;了解比色和分光光度法及其仪器，掌握显色反应及其影响因素;熟练掌握光度测量和测量条件的选择;掌握吸光光度法测定弱酸的离

解常数、配合物的配位比及示差分光光度法和双波长分光光度法等应用。

　　2.9仪器分析概述

　　考试内容:仪器分析学科的性质和分类，仪器分析的分析过程，分析仪器简介。

　　考试要求:了解本课程的学科性质、特点及主要研究内容;了解仪器分析的学习方法;了解仪器分析的发展现状和趋势;掌握仪器分析定量分析方法的评价指标。

　　2.10光谱分析导论

　　考试内容:光谱分析概述;光与光谱;原子与分子能级及电子在能级间的跃迁;光谱仪简介。

　　考试要求:了解电磁辐射的性质和光学分析法的涵义;掌握光谱产生的一般机理及光的吸收定律;了解光谱分析法的类型及光谱仪器的一般构成。

　　2.11红外吸收光谱法

　　考试内容:红外吸收产生原理与条件;红外光谱仪;红外分析技术的应用。

　　考试要求:掌握红外吸收的原理，重点掌握发生红外吸收的条件;了解红外光谱仪器主要部件，掌握傅立叶变换红外光谱仪的工作原理;了解试样制备，掌握常用溶剂;掌握机化合物红外谱图的解析步骤，会解析实际红

外谱图。

　　2.12原子吸收光谱法

　　考试内容:原子吸收光谱法基本原理;原子吸收分光光度计;原子吸收光谱法干扰及其消除;原子吸收光谱法的应用。

　　考试要求:掌握原子吸收的基本原理，重点掌握原子吸收谱线的宽度和原子吸收测量的原理;掌握原子吸收分光光度计的组成与各部分的作用，重点掌握火焰原子化和石墨炉原子化性能比较，火焰的种类和性质对AAS测

定影响;了解原子吸收的干扰类型和消除方法;掌握原子吸收的定量分析应用，重点掌握原子吸收实验条件的选择及分析方法的评价。

　　2.12原子发射光谱法

　　考试内容:原子发射光谱法原理;原子发射光谱仪;原子发射光谱定性与定量分析。

　　考试要求:掌握谱线自吸与自蚀及影响;了解光谱分析的基础与过程;DC电弧、AC电弧与火花、ICP光源特点比较;重点掌握ICP光源的优点及应用;掌握棱镜摄谱仪有哪几部分及作用，了解棱镜及光栅的色散原理;掌握光

谱定性分析中Hartman光阑的作用;重点掌握光谱定量分析中内标法原理。

　　七、参考教材

　　[1]《无机化学》(上下册，第4版)，宋天佑等，高等教育出版社，2019年。

　　[2]《分析化学》(上下册，第6版)，武汉大学，高等教育出版社，2022年。