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　　一、考试性质

　　无机化学是[085602]化学工程专业硕士生入学考试的业务课。考试对象为参加[085602]化学工程专业2025年全国硕士研究生入学考试的准考考生。

　　二、考试形式与考试时间

　　(一)考试形式:闭卷，笔试。

　　(二)考试时间:180分钟。

　　三、考查要点

　　(一)化学反应中的质量关系与能量关系

　　1.理想气体状态方程式及其应用。

　　2.混合气体的Dalton分压定律及计算。

　　3.体系、环境、热、功、内能等热力学基本概念，热力学第一定律。

　　4.焓(H)、标准摩尔生成焓(△H°)的定义，热化学方程式，化学反应的标准摩尔反应焓变(,Hθ)的计算，应用盖斯定律的相关计算。

　　(二)化学反应的方向、速率和限度

　　1.自发过程、熵(S)和标准摩尔熵(S®)的定义，化学反应标准摩尔熵变(△,S„°)的计算。

　　2.标准摩尔生成Gibbs函数(△G)的概念，化学反应标准摩尔Gibbs函数变(△,Gθ)的计算，△,G,®与△Hθ和△,S„°的关系，会用Δ,G,和△,G„判断化学反应进行的方向。

　　3.化学反应速率表示方法，基元反应、反应级数、速率常数等概念。影响化学反应速率因素，根据质量作用定律写出速率方程，应用Arrenius方程式计算不同温度下的速率常数。两种

反应速率理论。

　　4.化学平衡的概念、标准平衡常数、平衡组成计算和多重平衡规则。

　　(三)酸碱反应和沉淀反应

　　1.水、一元弱酸弱碱、多元弱酸溶液的解离平衡常数，平衡组成及pH值计算。

　　2.一元弱酸强碱盐、一元弱碱强酸盐及酸式盐的水解平衡常数，平衡组成及pH值计算。多元弱酸强碱盐的分步水解规律及平衡组成计算。弱酸弱碱盐溶液pH值的近似计算公式。

　　3.同离子效应与盐效应作用规律，缓冲溶液概念及pH值计算。

　　4.难溶电解质的沉淀-溶解平衡，溶解度与溶度积常数之间的换算关系。

　　5.应用溶度积规则，会判断沉淀的生成和溶解，熟悉pH值对难溶金属硫化物和难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响规律，了解沉淀的配位溶解。

　　6.分步沉淀规律，及沉淀之间的转化相关计算。

　　(四)氧化还原反应

　　1.氧化还原反应的概念，反应方程式配平方法，原电池的结构，原电池的工作原理及电动势。

　　2.电极电势、标准电极电势的概念及影响规律，应用Nernst方程进行有关计算。电极电势的应用。

　　3.元素电势图及其应用。

　　(五)原子结构与元素周期性

　　1.原子结构的近代概念,理解粒子的波粒两象性和测不准原理。

　　2.掌握四个量子数的取值及意义，熟悉s，p，d原子轨道与电子云的角度分布图，了解径向分布图。

　　3.多电子原子轨道能级顺序，核外电子排布规律。原子核外电子排布与元素周期表的关系，元素性质的周期性。

　　(六)分子的结构与性质

　　1.化学键的分类，表征化学键的物理的量。

　　2.共价键理论的基本要点。

　　3.杂化轨道理论要点,会判断简单分子的杂化轨道与分子空间构型。价层电子对互斥理论及分子轨道理论及应用。

　　4.分子间力和氢键及其对分子物理性质的作用。

　　(七)固体的结构与性质

　　1.原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体及混合晶体类型及特点。

　　2.离子极化对晶体结构和性质的影响;晶格能的概念、计算和影响因素。

　　(八)配位化合物

　　1.配合物概念、组成及命名，配合平衡及配合物稳定常数。

　　2.配合平衡与酸碱平衡、多相离子平衡和氧化还原平衡的关系，平衡的移动及影响因素。

　　3.理解配合物的价键理论及对配合物性质的解释。

　　4.晶体场理论在解释配合物几何构型中的应用。

　　(九)元素部分

　　1.铬、锰、铁、钴、镍元素及化合物性质，掌握氧化还原性的递变规律。

　　2.Cu(I)和Cu(II)，Hg(I)和Hg(II)之间的相互转化规律。

　　附件1:试题导语参考

　　一、简答题(7小题，共70分)

　　二、计算题(8小题，共80分)

　　注:试题导语信息最终以试题命制为准

　　附件2:参考书目信息

　　1.《无机化学》(第3版)，张霞,韩义德主编，冶金工业出版社，2022年8月。

　　2.《无机化学学习指导》韩义德.张霞主编，冶金工业出版社，2022年8月。